99%的中学生，都认为熟记化学概念是非常困难的事，原因就在于化学概念过于枯燥。
与其苦苦的背诵，不如在实践中掌握这些知识点，小编今天就给大家整理了常见的知识点，快来看看吧！
常 见 物 质 的 分 类
单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
常 见 物 质 的 颜 色
固体的颜色
1.红色固体：铜，氧化铁，氧化汞
2.绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿），七水硫酸亚铁（绿矾）
4.紫黑色固体：高锰酸钾
5.淡黄色固体：硫磺
6.无色固体：冰，干冰，金刚石
7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧9.化三铁，（碳黑，活性炭）
10.红褐色固体：氢氧化铁
11.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
液体的颜色
1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色；
2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；
4.无色液体：水，双氧水
气体的颜色
1.红棕色气体：二氧化氮
2.黄绿色气体：氯气
3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
物 质 的 检 验
(一) 、气体的检验
1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
(二)、离子的检验
1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
(三)、相关例题
1.如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
3.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
4.检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
5.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
6.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
物 质 的 溶 解 性
（一）盐的溶解性
1.含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
3.含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
4.含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（二）碱的溶解性
1.溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
常 见 物 质 的 俗 称
1.氯化钠（NaCl）：食盐
2.碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3.氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4.氧化钙(CaO)：生石灰
5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6.二氧化碳固体(CO2)：干冰
7.氢氯酸(HCl)：盐酸
8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9.硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10.甲烷(CH4)：沼气
11.乙醇(C2H5OH)：酒精
12.乙酸(CH3COOH)：醋酸
13.过氧化氢(H2O2)：双氧水
14.汞(Hg)：水银
15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
常 见 混 合 物 的 重 要 成 分
1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3.煤气：一氧化碳（CO）
4.天然气：甲烷（CH4）
5.石灰石/大理石：（CaCO3）
6.生铁/钢：（Fe）
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8.铁锈：（Fe2O3）
物 质 的 除 杂 方 法
1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
4.CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7.FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
